Flashcard FC277987
Para orbitais 1s (n=1) em átomos hidrogenoides, como o raio do orbital depende da carga nuclear Z?
Física Moderna
CEBRASPE (CESPE) · 2018
Para orbitais 1s (n=1) em átomos hidrogenoides, como o raio do orbital depende da carga nuclear Z?
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Resposta
R é inversamente proporcional a Z; para n=1, \(R=\;a_0/Z\).Explicação:
Pela fórmula do modelo de Bohr, \(R_n=a_0\frac{n^2}{Z}\).
Fixando \(n=1\) obtemos \(R=\;a_0/Z\), portanto quanto maior a carga nuclear Z, menor o raio do orbital 1s, por maior atração do núcleo sobre o elétron.
Exemplo:
Considere íons hidrogenoides He+ (Z=2) e Li2+ (Z=3).
\(a_0\approx0{,}529\ \text{Å}\).
\(R_{He^+}=a_0/2=0{,}529/2=0{,}2645\ \text{Å}\).
\(R_{Li^{2+}}=a_0/3=0{,}529/3\approx0{,}1763\ \text{Å}\).
Logo, \(R_{He^+}>R_{Li^{2+}}\), ilustrando que maior Z reduz o raio.
Veja como foi cobrado:
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