Em um processo adiabático, qual é a relação entre a variação da energia interna ΔU e o trabalho W realizado pelo sistema (convenção W>0 quando o sistema realiza trabalho)?

\( \Delta U = -W \)

Explicação:
Em adiabático \(Q=0\), pela Primeira Lei \( \Delta U = Q - W \Rightarrow \Delta U = -W\).
Em módulo: \( |\Delta U| = W\).

Exemplo:
Um gás ideal monoatômico sofre uma expansão adiabática e realiza \(W=300\ \text{J}\).
Então \( \Delta U = -300\ \text{J}\) (a energia interna diminui).
Como \( \Delta U = n C_V \Delta T\) e \(C_V=\tfrac{3}{2}R\), para \(n=1\ \text{mol}\) e \(R=8{,}31\ \text{J/mol·K}\):
\( \Delta T = \dfrac{\Delta U}{nC_V} = \dfrac{-300}{1\cdot \tfrac{3}{2}\cdot 8{,}31} \approx -24{,}1\ \text{K}.\)