Qual a condição, em termos de entropia, para que um processo seja termodinamicamente reversível?

\( \Delta S_{tot}=0 \) para o conjunto sistema + vizinhança; se \( \Delta S_{tot}>0 \) o processo é irreversível.

Explicação:
\( \Delta S_{tot}=\Delta S_{sist}+\Delta S_{viz}\ge 0\).
Um processo só é reversível se ocorrer quasi‑estaticamente e sem efeitos dissipativos (atrito, viscosidade, gradientes de temperatura finitos, etc.), caso em que \( \Delta S_{tot}=0\).

Exemplo:
Em um resistor percorrido por corrente, a potência dissipada é \(P=I^{2}R\). Em tempo \(t\) a energia transformada em calor é \(Q=I^{2}R\,t\) entregue ao ambiente a temperatura \(T\), produzindo
\( \Delta S_{tot}=\dfrac{Q}{T}=\dfrac{I^{2}R\,t}{T}>0\),
portanto o processo é irreversível devido à dissipação Joule.