Flashcard FC279471
Em um gás ideal, como se relacionam a capacidade térmica a pressão constante e a de volume constante, e qual é a expressão para a diferença entre elas?
Termologia
CEBRASPE (CESPE) · 2023
Em um gás ideal, como se relacionam a capacidade térmica a pressão constante e a de volume constante, e qual é a expressão para a diferença entre elas?
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Resposta
C_p > C_v e C_p - C_v = nR.Para um gás ideal, a energia interna depende só da temperatura.
Em processo isocórico: \(Q_V = nC_v\Delta T\).
Em processo isobárico: \(Q_P = nC_p\Delta T\) (há trabalho de expansão).
Subtraindo: \(Q_P-Q_V = n(C_p-C_v)\Delta T = nR\Delta T\), logo \(C_p-C_v=nR\).
Exemplo:
Considere \(n=0{,}25\) mol de gás ideal aquecida \(\Delta T=20\) K. A diferença de calor entre processos é
\(<\!>\ \Delta Q = nR\Delta T = 0{,}25\times 8{,}314\ \mathrm{J/(mol\cdot K)}\times 20\ \mathrm{K} = 41{,}57\ \mathrm{J}.\)
Veja como foi cobrado:
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