Para um gás ideal com quantidade de matéria constante, como a temperatura absoluta se relaciona com a pressão e o volume?

\(T=\dfrac{PV}{nR}\) ⇒ \(T\propto PV\).

Explicação:
Para um gás ideal, pela equação de Clapeyron \(PV=nRT\). Com \(n\) e \(R\) constantes, a temperatura absoluta é diretamente proporcional ao produto P×V.

Exemplo:
Considere \(n\) e \(R\) fixos.
Estado C: \(P_C=3P_0\), \(V_C=2V_0\) ⇒ \(P_CV_C=6P_0V_0\).
Estado D: \(P_D=2P_0\), \(V_D=1V_0\) ⇒ \(P_DV_D=2P_0V_0\).
Como \(P_CV_C>P_DV_D\), segue \(T_C>T_D\) pela relação \(T=\dfrac{PV}{nR}\).