Flashcard FC279524
Como varia a absorvância de uma solução com a concentração segundo a Lei de Beer‑Lambert?
Ótica
CEBRASPE (CESPE) · 2018
Como varia a absorvância de uma solução com a concentração segundo a Lei de Beer‑Lambert?
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Resposta
Varia linearmente: A = ε l cExplicação:
Segundo a Lei de Beer‑Lambert, a absorvância é dada por \(A=-\log_{10}(I_1/I_0)=\epsilon\,l\,c\), portanto cresce linearmente com a concentração \(c\).
Em contraste, a transmitância \(T=I_1/I_0=10^{-A}=10^{-\epsilon l c}\) decai exponencialmente com \(c\).
Essa linearidade vale sob condições ideais: solução diluída, luz monocromática, ausência de espalhamento ou reações que alterem ε.
exemplo:
Considere uma solução com \(\epsilon=2{,}0\times10^{4}\,\mathrm{L·mol^{-1}·cm^{-1}}\) e \(l=1{\,}\mathrm{cm}\).
Para \(c_1=1{,}0\times10^{-5}\,\mathrm{mol·L^{-1}}\): \(A_1=\epsilon l c_1=2{,}0\times10^{4}\times1\times1{,}0\times10^{-5}=0{,}20\).
Para \(c_2=2{,}0\times10^{-5}\,\mathrm{mol·L^{-1}}\): \(A_2=2{,}0\times10^{4}\times1\times2{,}0\times10^{-5}=0{,}40\).
Observe que ao dobrar \(c\) a absorvância dobrou (linear).
Como comparação, a transmitância para \(c_1\) é \(T_1=10^{-0{,}20}\approx0{,}63\), mostrando a queda exponencial de \(T\) com \(c\).
Veja como foi cobrado:
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