Quais são os quatro postulados fundamentais da teoria cinética dos gases?

I, II, III e IV: moléculas em movimento desordenado; interações só por colisões; colisões perfeitamente elásticas; volume molecular desprezível; temperatura ligada à energia cinética média.

I. Movimento desordenado: moléculas em movimento contínuo com diferentes velocidades.
II. Colisões: interações somente por colisões de curto alcance; energia interna é energia cinética das partículas.
III. Colisões elásticas: energia cinética total conservada em colisões, gerando pressão por impulsos nas paredes.
IV. Volume desprezível: partículas tratadas como pontos; a maior parte do volume é vazio.

Microscopicamente: \( \tfrac{1}{2}m\overline{v^2}=\tfrac{3}{2}k_B T \).

Exemplo: Calcular a velocidade RMS de moléculas de N₂ a 300 K.
Usa-se \( \tfrac{1}{2}m v_{rms}^2=\tfrac{3}{2}k_B T \Rightarrow v_{rms}=\sqrt{\dfrac{3k_B T}{m}}\).
Para N₂: \(m=\dfrac{28\times10^{-3}}{6{.}022\times10^{23}}\approx4{.}65\times10^{-26}\,\mathrm{kg}\).
Logo \(v_{rms}=\sqrt{\dfrac{3(1{.}381\times10^{-23})(300)}{4{.}65\times10^{-26}}}\approx517\ \mathrm{m/s}.\)