Flashcard FC284127
Em uma transformação isovolumétrica de um gás ideal, como se relacionam a pressão e a temperatura absoluta?
Termologia
IDECAN · 2016
Em uma transformação isovolumétrica de um gás ideal, como se relacionam a pressão e a temperatura absoluta?
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Resposta
São diretamente proporcionais: P ∝ T, ou seja, se a temperatura absoluta aumenta, a pressão aumenta na mesma razão.
Partindo da lei dos gases ideais PV = nRT com V constante, temos P = (nR/V) T, logo P/T = constante e para dois estados qualquer:
\( \dfrac{P_1}{T_1}=\dfrac{P_2}{T_2} \)
Exemplo:
Um recipiente rígido lacrado contém gás a \(P_1=100\ \text{kPa}\) e \(T_1=300\ \text{K}\). Ao aquecê-lo até \(T_2=450\ \text{K}\), a nova pressão é
\(P_2 = P_1\frac{T_2}{T_1}=100\ \text{kPa}\times\frac{450}{300}=150\ \text{kPa}.\)
Partindo da lei dos gases ideais PV = nRT com V constante, temos P = (nR/V) T, logo P/T = constante e para dois estados qualquer:
\( \dfrac{P_1}{T_1}=\dfrac{P_2}{T_2} \)
Exemplo:
Um recipiente rígido lacrado contém gás a \(P_1=100\ \text{kPa}\) e \(T_1=300\ \text{K}\). Ao aquecê-lo até \(T_2=450\ \text{K}\), a nova pressão é
\(P_2 = P_1\frac{T_2}{T_1}=100\ \text{kPa}\times\frac{450}{300}=150\ \text{kPa}.\)
Veja como foi cobrado:
https://flashcardsconcursos.com.br/portal/flashcard/282876
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