Qual a expressão para calcular a variação de entalpia a partir das energias de ligação e o que indica um valor negativo de ΔH?

ΔH = ΣE(ligações rompidas) − ΣE(ligações formadas)

ΔH negativo → reação exotérmica (libera energia).

Exemplo: reação: H₂ + Cl₂ → 2 HCl
Identificar: ligações rompidas: H–H e Cl–Cl; ligações formadas: 2 × H–Cl
Usando energias de ligação (kJ/mol): H–H = 436, Cl–Cl = 243, H–Cl = 431
Cálculo: \( \Delta H = (436 + 243) - 2\times 431 = 679 - 862 = -183\ \text{kJ} \)
Logo, ΔH = −183 kJ, reação exotérmica.