Flashcard FC716028
Como se comparam os pontos de ebulição de um composto iônico, de uma molécula que forma ligação de hidrogênio e de um gás nobre com base nas forças intermoleculares?
Química
VUNESP · 2025
Como se comparam os pontos de ebulição de um composto iônico, de uma molécula que forma ligação de hidrogênio e de um gás nobre com base nas forças intermoleculares?
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Resposta
O composto iônico tem o maior ponto de ebulição, seguido pela molécula que forma ligação de hidrogênio e por fim pelo gás nobre devido à intensidade decrescente das interações intermoleculares.• Composto iônico: Interações eletrostáticas na rede cristalina exigem muita energia para separar íons, resultando em ponto de ebulição muito elevado.
• Ligação de hidrogênio: Moléculas com H ligado a N, O ou F formam ligações de hidrogênio, que são mais fortes que dipolo-dipolo e forças de London, elevando o ponto de ebulição.
• Forças de London: Átomos ou moléculas mais massivos são mais polarizáveis, aumentando as forças de dispersão e o ponto de ebulição entre gases nobres.
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