Flashcard FC716072
Por que dipolo-dipolo, íon-dipolo e ligação de hidrogênio apresentam energias típicas diferentes?
Química
VUNESP · 2025
Por que dipolo-dipolo, íon-dipolo e ligação de hidrogênio apresentam energias típicas diferentes?
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Resposta
As diferenças de energia decorrem da intensidade e natureza das cargas envolvidas e da especificidade da interação, tornando o dipolo-dipolo o mais fraco, o íon-dipolo intermediário e a ligação de hidrogênio a mais forte.• Dipolo-dipolo: interação entre polos parciais de moléculas polares, fraca e dependente da orientação (~2 kJ·mol−1).
• Íon-dipolo: atração entre um íon e um dipolo permanente, mais intensa devido à carga completa do íon (~15 kJ·mol−1).
• Ligação de hidrogênio: interação direcional entre H ligado a F, O ou N e um par eletrônico, altamente polarizada e mais energética (~20 kJ·mol−1).
Veja como foi cobrado:
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