Qual o pH de uma solução 0,05 mol/L de piridina (Kb = 2×10^-9)?

Resposta

O pH da solução é 9.

Cálculo: concentração inicial = 0,005 mol / 0,1 L = 0,05 mol/L. Para piridina, Kb = 2×10^-9 e [OH-] ≈ sqrt(Kb·C) = sqrt(2×10^-9·0,05) = 1×10^-5 mol/L. pOH = -log[OH-] = 5. pH = 14 - pOH = 9.