Flashcard FC716257
Qual o pH aproximado de uma solução 0,20 mol·L⁻¹ de CH3NH2 (Kb = 3,5×10^-4)?
Química
VUNESP · 2025
Qual o pH aproximado de uma solução 0,20 mol·L⁻¹ de CH3NH2 (Kb = 3,5×10^-4)?
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Resposta
O pH da solução é aproximadamente 12.
1. Escreva Kb = [CH3NH3+][OH-]/[CH3NH2], com x = [OH-].
2. Aproxe [CH3NH2] ≈ 0,20 e resolva x^2/0,20 = 3,5×10^-4, obtendo x ≈ 8,0×10^-3 mol·L⁻¹.
3. pOH = -log[OH-] = -log(8,0×10^-3) ≈ 2,10, então pH = 14 - pOH ≈ 11,90 ≈ 12.
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