Flashcard FC716259
Qual a concentração máxima de Mg2+ em solução a 25 ºC com pH 9,0 para que não ocorra precipitação de Mg(OH)2 (Kps = 1,1×10^-11)?
Química
VUNESP · 2025
Qual a concentração máxima de Mg2+ em solução a 25 ºC com pH 9,0 para que não ocorra precipitação de Mg(OH)2 (Kps = 1,1×10^-11)?
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Resposta
A concentração máxima de Mg2+ é 1,1×10^-1 mol·L^-1.• [OH-]: pH 9,0 indica [H+] = 10^-9 mol·L^-1 e, com Kw = 1,0×10^-14 a 25 ºC, resulta [OH-] = 10^-5 mol·L^-1.
• Kps de Mg(OH)2: Kps = [Mg2+][OH-]^2, logo [Mg2+] = Kps/[OH-]^2 = 1,1×10^-11/(10^-5)^2 = 1,1×10^-1 mol·L^-1.
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