Flashcard FC716295
Como usar pontos de ebulição para distinguir entre éter, tiol e diol de massas semelhantes?
Química
VUNESP · 2025
Como usar pontos de ebulição para distinguir entre éter, tiol e diol de massas semelhantes?
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Resposta
Um diol apresenta ponto de ebulição muito maior por formar ligações de hidrogênio, o tiol tem ponto de ebulição maior que o éter devido à maior polarizabilidade do enxofre, e o éter é o mais volátil.
• Ligação de hidrogênio: presença de O–H em diol permite extensa interação intermolecular e eleva fortemente o ponto de ebulição.
• Polarizabilidade: enxofre é mais polarizável que oxigênio, aumentando forças de dispersão no tiol em relação ao éter.
• Volatilidade: menores forças intermoleculares resultam em menor ponto de ebulição e maior volatilidade, como no éter.
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