Flashcard FC716514
Qual é o pH da mistura de 50 mL de NaOH 0,8 mol/L com 50 mL de HCl 0,6 mol/L a 25 ºC?
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VUNESP · 2025
Qual é o pH da mistura de 50 mL de NaOH 0,8 mol/L com 50 mL de HCl 0,6 mol/L a 25 ºC?
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Resposta
O pH da solução resultante é 13.
• Moles NaOH: 0,05 L × 0,8 mol/L = 0,04 mol.
• Moles HCl: 0,05 L × 0,6 mol/L = 0,03 mol.
• Excesso OH−: 0,04 − 0,03 = 0,01 mol.
• Volume total: 0,05 L + 0,05 L = 0,10 L.
• Concentração OH−: 0,01 mol / 0,10 L = 0,10 mol/L.
• pH: pOH = −log(0,10) = 1, portanto pH = 14 − 1 = 13.
Veja como foi cobrado:
https://flashcardsconcursos.com.br/portal/flashcard/715363
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