Como se calcula a quantidade total de calor necessária para transformar uma massa de gelo abaixo de 0°C em água acima de 0°C?

Somando o calor sensível do gelo, o calor latente de fusão e o calor sensível da água, \(Q = m\,c_{\text{gelo}}\,\Delta T_{\text{gelo}} + m\,L_f + m\,c_{\text{água}}\,\Delta T_{\text{água}}.\)

exemplo:
Considere 200 g de gelo a −10 °C que vira água a 30 °C, com \(c_{\text{gelo}}=0{,}5\ \text{cal/g°C}\), \(L_f=80\ \text{cal/g}\), \(c_{\text{água}}=1{,}0\ \text{cal/g°C}\).
\(Q_1 = m\,c_{\text{gelo}}\,\Delta T = 200\cdot0{,}5\cdot(0-(-10)) = 200\cdot0{,}5\cdot10 = 1000\ \text{cal}\).
\(Q_2 = m\,L_f = 200\cdot80 = 16000\ \text{cal}\).
\(Q_3 = m\,c_{\text{água}}\,\Delta T = 200\cdot1{,}0\cdot(30-0) = 200\cdot1\cdot30 = 6000\ \text{cal}\).
Portanto \(Q_{\text{total}}=1000+16000+6000=23000\ \text{cal}=23\ \text{kcal}.\)