Como se calcula a variação da energia interna de um gás que recebe calor e realiza trabalho?

ΔU = Q − W.

Explicação:
Use a primeira lei da termodinâmica, \( \Delta U = Q - W \), onde \(Q\) é o calor absorvido pelo sistema e \(W\) o trabalho realizado pelo sistema. Em transformação isobárica, calcule o trabalho por \( W = P\Delta V \). Converta unidades antes de operar, por exemplo calor de cal para J usando \(1\ \text{cal}=4{,}2\ \text{J}\).

Exemplo:
Suponha que um gás recebe \(50\ \text{cal}\) e se expande isobaricamente em \(0{,}5\ \text{L}\) sob pressão \(1{,}0\times10^{5}\ \text{Pa}\).
Converta o calor: \(Q=50\times4{,}2=210\ \text{J}\).
Volume: \(\Delta V=0{,}5\ \text{L}=5{,}0\times10^{-4}\ \text{m}^3\).
Trabalho: \(W=P\Delta V=1{,}0\times10^{5}\times5{,}0\times10^{-4}=50\ \text{J}\).
Variação da energia interna: \(\Delta U=Q-W=210-50=160\ \text{J}\).