Por que sais dissolvidos (íons) não sedimentam por decantação em um líquido?

Porque os íons estão verdadeiramente dissolvidos e seguem o movimento do solvente, não existindo partículas sólidas que possam sedimentar.

Sedimentação exige partículas discretas com raio e densidade suficientes para vencer a resistência viscosa do fluido; a velocidade terminal de uma partícula esférica é dada por \(v=\dfrac{2}{9}\dfrac{r^{2}(\rho_{p}-\rho_{f})g}{\eta}\). Íons na solução não formam essas partículas, por isso não adiam por gravidade. Além disso, movimentos do fluido, como ebulição ou turbulência, mantêm solutos em suspensão. Se a concentração ultrapassa a solubilidade, ocorre precipitação e formação de cristais, que tendem a aderir a superfícies em vez de decantar como um sedimento no líquido.

Exemplo: Uma solução aquosa de sulfato de cobre, ao evaporar, forma cristais azuis aderidos às paredes do recipiente; não aparece uma camada de cristais sedimentada no meio do líquido.