Em uma transformação isotérmica e reversível de um gás ideal, como se calcula a variação de entropia do sistema?

Resposta

ΔS = Q_{rev}/T = W/T

Para um gás ideal, em processo isotérmico tem-se ΔU = 0, então pela primeira lei Q_{rev} = W, portanto ΔS_{sist} = Q_{rev}/T.
Num processo reversível isotérmico, a variação de entropia do ambiente é -Q_{rev}/T, fazendo com que a variação total do universo seja zero.

Exemplo:
Expansão isotérmica reversível em que o gás realiza W = 500 J a T = 400 K.
\( \Delta S = \dfrac{Q_{rev}}{T} = \dfrac{W}{T} = \dfrac{500}{400} = 1{,}25\ \mathrm{J/K}. \)