Flashcard FC785769
Como varia o raio atômico ao percorrer um período da esquerda para a direita e ao descer um grupo, e quais fatores explicam essas variações?
Química
Instituto AOCP · 2021
Como varia o raio atômico ao percorrer um período da esquerda para a direita e ao descer um grupo, e quais fatores explicam essas variações?
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Resposta
Maior da direita para a esquerda e maior de cima para baixo.Ao percorrer um período, o Zef efetivo aumenta com o número atômico, \(Z_{ef}\approx Z-S\), atraindo mais os elétrons exteriores e reduzindo o raio.
Ao descer um grupo, aumenta o número quântico principal n, os elétrons ocupam orbitais mais externos, e o raio cresce.
exemplo:
Comparação no mesmo período: Na (Z=11) e Cl (Z=17). Usando \(Z_{ef}\approx Z-S\), aproximando o blindamento S≈10 para elétrons de valência, temos \(Z_{ef,Na}\approx11-10=1\) e \(Z_{ef,Cl}\approx17-10=7\). Como Cl tem maior \(Z_{ef}\), seus elétrons são mais atraídos e o raio é menor que o de Na.
Comparação no mesmo grupo: Li (n=2) e K (n=4). O elétron externo de K ocupa nível com maior n, portanto está mais distante do núcleo e o raio de K é maior que o de Li.
Veja como foi cobrado:
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