Por que moléculas apolares com maior polarizabilidade apresentam pontos de ebulição mais altos?

Maior polarizabilidade e massa molar aumentam as forças de dispersão, elevando o ponto de ebulição.

Moléculas apolares interagem principalmente por forças de dispersão (de London), essas forças crescem com o número de elétrons e com a facilidade de distorcer a nuvem eletrônica, portanto moléculas maiores e mais pesadas geram dipolos instantâneos mais intensos e exigem mais energia para vaporizar.

Exemplo:
\(Br_2 \approx 159{,}8\ \mathrm{g\ mol^{-1}}\), \(F_2 \approx 38{,}0\ \mathrm{g\ mol^{-1}}\).
Como \(Br_2\) é muito mais polarizável que \(F_2\), suas forças de dispersão são mais fortes, por isso \(Br_2\) tem ponto de ebulição ≈58{,}8 °C, enquanto \(F_2\) tem ≈−188 °C.