Flashcard FC785798
Como se calcula o pH de um tampão formado por uma base fraca e seu ácido conjugado quando suas concentrações são iguais?
Química
Instituto AOCP · 2024
Como se calcula o pH de um tampão formado por uma base fraca e seu ácido conjugado quando suas concentrações são iguais?
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Resposta
pH = pKa, porque \(\log\frac{[base]}{[ácido]}=0\).Use a equação de Henderson‑Hasselbalch para o par ácido conjugado/base, \(pH = pK_a + \log\frac{[base]}{[ácido]}\), com [base]=[ácido] o termo logarítmico zera, portanto \(pH = pK_a\). Se só se conhece \(K_b\) da base, calcule \(pK_a = 14 - pK_b\).
Exemplo: para metilamina \(K_b=4{,}4\times10^{-4}\), \(pK_b=-\log(4{,}4\times10^{-4})\approx3{,}357\), então \(pK_a=14-3{,}357\approx10{,}643\). Com \([CH_3NH_2]=[CH_3NH_3^+]\) tem‑se \(pH\approx10{,}64\).
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