Como definem ácido e base as teorias de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis?

Arrhenius: ácido libera H+ em solução aquosa, base libera OH−.
Brønsted-Lowry: ácido é doador de próton, base é aceitador de próton.
Lewis: ácido aceita par eletrônico, base doa par eletrônico.

Explicação completa:
Arrhenius, aplica-se a soluções aquosas, foca na dissociação iônica que gera H+ ou OH−.
Brønsted-Lowry, generaliza para transferência de próton entre espécies, formando pares conjugados.
Lewis, é a definição mais ampla, envolve formação de ligação coordenada por doação/aceitação de pares eletrônicos.

Exemplo:
\( \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \) (Arrhenius: liberação de H+ em água).
\( \text{CH}_3\text{COOH} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}_3\text{O}^+ \) (Brønsted-Lowry: ácido doa H+, água aceita).
\( \text{AlCl}_3 + \text{Cl}^- \rightarrow \text{AlCl}_4^- \) (Lewis: AlCl3 aceita par eletrônico de Cl^- formando ligação coordenada).