O que define um ácido de Lewis e como identificá-lo em uma reação?

Espécie que aceita um par de elétrons.

Explicação:
Um ácido de Lewis aceita um par de elétrons, enquanto uma base de Lewis doa um par não ligante.
Para identificar, procure o átomo com déficit eletrônico, órbita vazia ou alta eletronegatividade que torna-o eletrófilo; esse átomo receberá o par e formará uma ligação coordenada.

Exemplo:
\(BF_3 + NH_3 \rightarrow F_3B\cdot NH_3\).
O \(BF_3\) é um ácido de Lewis porque o boro tem octeto incompleto e aceita o par de elétrons da base de Lewis \(NH_3\), que doa seu par livre do nitrogênio, formando o aduto coordenado.