Como pares ligantes e pares não ligantes determinam a geometria molecular segundo a VSEPR?

Conta-se o número de domínios eletrônicos ao redor do átomo central, pares ligantes e pares não ligantes, a disposição que minimiza repulsões define a geometria; pares isolados ocupam mais espaço e tendem a reduzir os ângulos de ligação.

Explicação completa:
Identifica-se o total de domínios eletrônicos (ligações simples, múltiplas contam como um domínio, e pares isolados), essa é a geometria eletrônica, a geometria molecular resulta ao considerar apenas posições ocupadas por átomos. Usa-se a notação \(AX_nE_m\), pares isolados (E) exercem maior repulsão que pares ligantes (X), em geometrias bipiramidais os pares isolados preferem posição equatorial para minimizar repulsões, isso altera ângulos e forma molecular.

Exemplo:
H₂O: O apresenta 2 pares ligantes + 2 pares isolados = 4 domínios eletrônicos, geometria eletrônica tetraédrica, geometria molecular angular, notação \(AX_2E_2\), ângulo de ligação ≈ 104,5°.