Como se calcula a porcentagem em massa de um elemento em uma amostra a partir da massa de um precipitado de fórmula conhecida?

Converter a massa do precipitado em mols do composto, usar a estequiometria para obter mols do elemento, converter para massa do elemento, dividir pela massa da amostra e multiplicar por 100.

Explicação e exemplo prático:
Passos:
1) calcular \(n\) do precipitado: \(n=\dfrac{m_{\text{precip}}}{M_{\text{comp}}}\)
2) obter \(n\) do elemento pela estequiometria (coeficiente estequiométrico por fórmula)
3) massa do elemento: \(m_{\text{elem}}=n_{\text{elem}}\times M_{\text{elem}}\)
4) porcentagem: \(%\text{elem}=\dfrac{m_{\text{elem}}}{m_{\text{amostra}}}\times100\)%

exemplo:
Suponha 0,500 g de BaSO₄ (composto) obtidos de uma amostra de 0,100 g.
Massa molar BaSO₄ = 233,39 g·mol⁻¹, \(M_S=32{,}06\) g·mol⁻¹.
\(n_{\text{BaSO}_4}=\dfrac{0{,}500}{233{,}39}=0{,}0021428\ \text{mol}\)
Há 1 átomo de S por fórmula, então \(n_S=0{,}0021428\ \text{mol}\).
\(m_S=0{,}0021428\times32{,}06=0{,}0687\ \text{g}\)
\(%S=\dfrac{0{,}0687}{0{,}100}\times100=68{,}7\%\)