Como calcular a massa de um reagente sólido necessária para neutralizar completamente uma solução, dado o volume e a concentração da solução?

Calcule os mols pela relação n = C·V, ajuste pela estequiometria para obter os mols do reagente, depois m = n·M.

Passos:
1) Converter volume para litros.
2) Calcular \(n_{\text{solução}}=C\cdot V\).
3) Usar a estequiometria para achar \(n_{\text{reagente}}\).
4) Calcular \(m=n_{\text{reagente}}\cdot M\).

Exemplo:
Neutralizar 250 mL de HCl 0,150 mol/L com NaOH sólido.
Converter: \(250\ \text{mL}=0{.}250\ \text{L}\).
\(n_{\text{HCl}}=0{.}150\ \text{mol/L}\times0{.}250\ \text{L}=0{.}0375\ \text{mol}\).
Estequiometria HCl + NaOH → NaCl + H₂O é 1:1, então \(n_{\text{NaOH}}=0{.}0375\ \text{mol}\).
Com \(M_{\text{NaOH}}=40{.}00\ \text{g/mol}\), \(m=0{.}0375\ \text{mol}\times40{.}00\ \text{g/mol}=1{.}50\ \text{g}\).