Como transformar coeficientes fracionários em inteiros ao balancear uma reação e usar a razão molar para calcular a massa de um reagente?

Multiplica-se toda a equação por um fator comum para eliminar frações, e usa-se a razão molar da equação junto com as massas molares para converter entre mols e gramas.

Explicação e passos, balanceie a reação mesmo que apareçam frações, multiplique por um fator comum para obter coeficientes inteiros, calcule os mols do reagente dado por \(n=\dfrac{m}{M}\), use a razão molar para obter os mols do outro reagente ou produto, converta para massa com \(m=n\cdot M\).

Exemplo:
Balanceamento inicial da combustão do etano: \(C_2H_6 + O_2 \to CO_2 + H_2O\).
Balanceando obtém-se \(C_2H_6 + \tfrac{7}{2}O_2 \to 2CO_2 + 3H_2O\).
Multiplica-se por 2 para coeficientes inteiros: \(2C_2H_6 + 7O_2 \to 4CO_2 + 6H_2O\).
Se \(m_{C_2H_6}=10{,}0\ \text{g}\), com \(M_{C_2H_6}=30{,}07\ \text{g·mol}^{-1}\) e \(M_{O_2}=32{,}00\ \text{g·mol}^{-1}\):
\(n_{C_2H_6}=\dfrac{10{,}0}{30{,}07}\approx0{,}333\ \text{mol}\)
Razão molar: \(1\ \text{mol }C_2H_6 \to 3{,}5\ \text{mol }O_2\), então \(n_{O_2}=0{,}333\times3{,}5\approx1{,}166\ \text{mol}\).
\(m_{O_2}=1{,}166\times32{,}00\approx37{,}3\ \text{g}\).