Como determinar os menores coeficientes inteiros para balancear a combustão completa de um hidrocarboneto geral CxHy?

Balanceie primeiro C e H para obter CO2 e H2O, depois calcule O2 a partir dos átomos de oxigênio e, se houver fração, multiplique todos os coeficientes por 2.

Explicação e exemplo:
Equação geral: \(C_xH_y + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O\)
Escolha coeficiente do hidrocarboneto como 1, então o CO2 terá coeficiente \(x\) e a água terá coeficiente \(y/2\).
Índice de oxigênio necessário: \(2x + \tfrac{y}{2}\) átomos de O, portanto moléculas de \(O_2 = \tfrac{2x + y/2}{2} = x + \tfrac{y}{4}\).
Se \(x + \tfrac{y}{4}\) for fracionário, multiplique todos os coeficientes por 2 para obter inteiros.

Exemplo (não usado na questão):
Para o butano \(C_4H_{10}\):
\(C_4H_{10} + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O\)
Balanceando C e H: \(1C_4H_{10} \rightarrow 4CO_2 + 5H_2O\),
átomos de O necessários: \(4\times2 + 5\times1 = 13\), então \(O_2 = 13/2 = 6{,}5\).
Multiplicando todos por 2 para inteiros: \(2C_4H_{10} + 13O_2 \rightarrow 8CO_2 + 10H_2O\).