Como se determina a massa de um produto formada a partir da massa de um reagente em uma reação estequiométrica?

Converter a massa do reagente em mols, aplicar a relação estequiométrica para obter os mols do produto, e multiplicar pelos mm do produto.

exemplo: reação de síntese da amônia, \(N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3\).

Dados e cálculos:
\(MM_{H_2}=2\ g/mol\).
\(n_{H_2}= \dfrac{10\ g}{2\ g/mol}=5\ mol\).
Relação estequiométrica, \(3\ mol\ H_2 \rightarrow 2\ mol\ NH_3\), então \(n_{NH_3}= \dfrac{2}{3}\times5=3{,}333\ mol\).
\(MM_{NH_3}=17\ g/mol\).
\(m_{NH_3}=3{,}333\ mol\times17\ g/mol=56{,}67\ g\) (aprox. 56,7 g).