Em uma transformação isobárica, qual a relação entre o volume de um gás ideal e a temperatura absoluta?

O volume é diretamente proporcional à temperatura absoluta; use Kelvin e a relação \( \dfrac{V_1}{T_1}=\dfrac{V_2}{T_2}\).

Em pressão constante, V ∝ T, logo \(V_2=V_1\cdot\dfrac{T_2}{T_1}\). Converta temperaturas para Kelvin com \(T(\text{K})=T(°\text{C})+273\).

Exemplo:
Um balão tem 2,00 L de gás a 20 °C; aquecendo-se a 80 °C, qual o novo volume a pressão constante?
\(T_1=20+273=293\ \mathrm{K}\)
\(T_2=80+273=353\ \mathrm{K}\)
\(V_2=2{,}00\cdot\dfrac{353}{293}=2{,}41\ \text{L}\)