De acordo com a Lei de Graham, como a velocidade de difusão de um gás se relaciona com sua massa molar?

Resposta

A velocidade de difusão é inversamente proporcional à raiz quadrada da massa molar.

Matematicamente, \(v \propto \sqrt{\dfrac{1}{MM}}\). Para dois gases, \(\dfrac{v_1}{v_2}=\sqrt{\dfrac{MM_2}{MM_1}}\).

Exemplo: Compare He (MM = 4 g·mol^-1) e Ar (MM = 40 g·mol^-1): \( \dfrac{v_{He}}{v_{Ar}}=\sqrt{\dfrac{40}{4}}=\sqrt{10}\approx3{,}16\). Assim, o hélio difunde cerca de 3,16 vezes mais rápido que o argônio nas mesmas condições.