Flashcard FC785893
Como a velocidade de efusão de um gás se relaciona com sua massa molar à mesma temperatura?
Química
Instituto AOCP · 2024
Como a velocidade de efusão de um gás se relaciona com sua massa molar à mesma temperatura?
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Resposta
Quanto menor a massa molar, maior a velocidade de efusão, seguindo \(v \propto \dfrac{1}{\sqrt{M}}\).Pela lei de Graham a velocidade relativa entre dois gases é dada por \( \dfrac{v_1}{v_2} = \sqrt{\dfrac{M_2}{M_1}} \).
Assim, com temperatura igual e efusão por um pequeno orifício, a massa molar é a única variável que determina as velocidades relativas.
Exemplo: compare hélio (M = 4 g·mol−1) e oxigênio (M = 32 g·mol−1).
Calcule: \( \dfrac{v_{He}}{v_{O_2}} = \sqrt{\dfrac{32}{4}} = \sqrt{8} \approx 2{,}83\).
Portanto o hélio efunde cerca de 2,83 vezes mais rápido que o oxigênio nas mesmas condições.
Veja como foi cobrado:
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