Flashcard FC785895
Como se calcula a solubilidade de um sal pouco solúvel em presença de um íon em excesso, usando o Kps?
Química
Instituto AOCP · 2021
Como se calcula a solubilidade de um sal pouco solúvel em presença de um íon em excesso, usando o Kps?
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Resposta
Determina-se a expressão Kps=[cation][anion], coloca-se a concentração inicial do íon em excesso como constante e resolve-se para s, aproximando [íon]=c+s≈c se s for desprezível.Explicação:
Para o sal genérico MX ⇌ M+ + X−, seja c a concentração inicial do íon X− em excesso e s a solubilidade (concentração de M+ que se dissolve). Escreve-se \(K_{ps}=[M^+][X^-]=s(c+s)\). Se \(s\ll c\), aproxima-se \(K_{ps}\approx s\cdot c\), logo \(s\approx\frac{K_{ps}}{c}\).
Exemplo:
Considere AgCl com \(K_{ps}=1{,}8\times10^{-10}\) e uma solução que já contém \([Cl^-]=0{,}10\) mol·L−1. Então
\(s\approx\frac{K_{ps}}{[Cl^-]}=\frac{1{,}8\times10^{-10}}{1{,}0\times10^{-1}}=1{,}8\times10^{-9}\) mol·L−1.
Como \(s\ll[Cl^-]\), a aproximação é válida.
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