Quais são os passos para calcular o volume de uma solução concentrada, com dada pureza e densidade, necessário para preparar um volume V de solução de concentração C?

Calcule os mols necessários, converta em massa do soluto, corrija pela pureza e converta essa massa em volume usando a densidade.

Exemplo:
Preparar 250 mL de solução 0,150 mol·L^-1 de H₂SO₄, sabendo que o ácido concentrado tem pureza 95% (massa) e densidade 1,84 g·mL^-1. Use M(H₂SO₄) = 98 g·mol^-1.

1) Mols necessários: \(n = C\cdot V = 0{,}150\cdot0{,}250 = 0{,}0375\) mol
2) Massa de soluto puro: \(m = n\cdot M = 0{,}0375\cdot98 = 3{,}675\) g
3) Massa da solução concentrada (corrigida pela pureza): \(m_{sol}=\dfrac{3{,}675}{0{,}95}=3{,}868\) g
4) Volume de solução concentrada: \(V=\dfrac{3{,}868}{1{,}84}=2{,}10\) mL (aprox.)

Portanto, são necessários cerca de 2,10 mL do ácido concentrado.