Flashcard FC785899
Como converter pureza (% m/m) e densidade de um concentrado em concentração molar e, em seguida, calcular o volume do concentrado necessário usando a equação de diluição?
Química
Instituto AOCP · 2025
Como converter pureza (% m/m) e densidade de um concentrado em concentração molar e, em seguida, calcular o volume do concentrado necessário usando a equação de diluição?
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Resposta
Converter %m/m e densidade em Ci, depois aplicar CiVi=CfVf.Para obter a concentração molar do concentrado, calcula-se a massa de soluto por mL usando a densidade e a pureza, converte-se para g·L⁻¹ e divide-se pela massa molar, \(M\), assim \(C_i=\dfrac{\text{(densidade)}\times1000\times(\%\text{m/m})}{M}\).
Em seguida, usa-se \(V_i=\dfrac{C_fV_f}{C_i}\).
Exemplo: preparar 250 mL de HCl 0,20 mol·L⁻¹ a partir de HCl 37% m/m, d = 1,18 g·mL⁻¹, \(M_{\text{HCl}}=36{,}46\) g·mol⁻¹.
1) massa de HCl por mL = \(1{,}18\ \text{g·mL}^{-1}\).
2) massa pura por mL = \(0{,}37\times1{,}18=0{,}4366\ \text{g·mL}^{-1}\).
3) g·L⁻¹ = \(0{,}4366\times1000=436{,}6\ \text{g·L}^{-1}\).
4) \(C_i=\dfrac{436{,}6}{36{,}46}\approx11{,}98\ \text{mol·L}^{-1}\).
5) \(V_i=\dfrac{C_fV_f}{C_i}=\dfrac{0{,}20\times0{,}250}{11{,}98}\approx0{,}00418\ \text{L}=4{,}18\ \text{mL}\).
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