Flashcard FC785902
Como calcular a massa do sal hidratado necessária para preparar um volume V de solução que contenha c (mg/L) do íon desejado?
Química
Instituto AOCP · 2025
Como calcular a massa do sal hidratado necessária para preparar um volume V de solução que contenha c (mg/L) do íon desejado?
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Resposta
Converter a concentração para a massa do íon no volume, transformar essa massa em mols pelo M do elemento, usar a estequiometria para obter n(sal) e multiplicar pelo M do sal.Passos explicados:
1) Calcule a massa do íon necessária: \(m_{íon}=c\ (\text{mg/L})\times V\ (\text{L})\), converta para g.
2) Calcule os mols do íon: \(n_{íon}=\dfrac{m_{íon}}{M_{elemento}}\).
3) Determine \(n_{sal}\) pela estequiometria (ex.: 1 mol de sal fornece 1 mol do íon).
4) Calcule a massa do sal: \(m_{sal}=n_{sal}\times M_{sal}\).
Exemplo:
Preparar 0,250 L com 150 mg/L de Na+ usando NaCl (M = 58,44 g·mol−1, Na = 23,0 g·mol−1):
\(m_{Na}=150\ \text{mg/L}\times0{,}250\ \text{L}=37{,}5\ \text{mg}=0{,}0375\ \text{g}\)
\(n_{Na}=0{,}0375\ \text{g}/23{,}0\ \text{g·mol}^{-1}=1{,}63\times10^{-3}\ \text{mol}\)
Como 1 mol NaCl fornece 1 mol Na+, \(n_{NaCl}=1{,}63\times10^{-3}\ \text{mol}\)
\(m_{NaCl}=1{,}63\times10^{-3}\ \text{mol}\times58{,}44\ \text{g·mol}^{-1}=0{,}0953\ \text{g}\)
Portanto usar 0,0953 g de NaCl.
Veja como foi cobrado:
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