Como relacionar a massa de soluto necessária com o volume de uma solução concentrada conhecendo-se sua densidade e seu teor (m/m)?

Calcule a massa necessária do soluto e divida pela massa de soluto por mL da solução concentrada, sendo massa por mL = densidade × teor.

Passos:
1) Se partir de molaridade, calcule os mols com \(n = C \cdot V\), depois a massa com \(m = n \cdot M_m\).
2) Determine a massa de soluto por mL da solução concentrada, massa/mL = d × t, onde t é fração em massa.
3) Volume de concentrado: \(V_{conc} = \dfrac{m}{d\cdot t}\).

Exemplo: preparar 500 mL de solução 0,10 mol/L de HNO₃, usando ácido concentrado 68% (m/m), densidade 1,41 g/mL.
Calcule:
\(n = C\cdot V = 0{,}10\cdot0{,}500 = 0{,}050\ \mathrm{mol}\)
\(m = n\cdot M_m = 0{,}050\cdot63{,}0 = 3{,}15\ \mathrm{g}\)
massa/mL = d\cdot t = 1{,}41\cdot0{,}68 = 0{,}9588\ \mathrm{g/mL}\)
\(V_{conc} = \dfrac{3{,}15}{0{,}9588}\approx3{,}29\ \mathrm{mL}\)
Portanto, cerca de 3,29 mL do concentrado.