Como calcular a massa de um soluto necessária para preparar uma solução de concentração molar conhecida?

Calcule os mols por \(n=C\cdot V\) (com \(V\) em litros), depois obtenha a massa por \(m=n\cdot MM\).

Converta o volume para litros, calcule \(n=C\cdot V\), determine a massa molar do soluto, e multiplique para obter a massa a ser pesada.

Exemplo:
Preparar 250 mL de solução 0,2 mol/L de NaCl.
\(V=250\ \mathrm{mL}=0{,}250\ \mathrm{L}\)
\(n=C\cdot V=0{,}2\ \mathrm{mol/L}\times0{,}250\ \mathrm{L}=0{,}050\ \mathrm{mol}\)
\(MM(\mathrm{NaCl})=58{,}44\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}\)
\(m=n\cdot MM=0{,}050\times58{,}44=2{,}922\ \mathrm{g}\)