Flashcard FC785928
Como se calcula a elevação do ponto de ebulição por adição de um soluto não volátil e de que depende essa variação?
Química
Instituto AOCP · 2026
Como se calcula a elevação do ponto de ebulição por adição de um soluto não volátil e de que depende essa variação?
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Resposta
A elevação é dada por \( \Delta T_b = i\,K_b\,m \), depende do fator de van't Hoff i, da constante ebulioscópica \(K_b\), e da molalidade m.Explicação:
Propriedades coligativas dependem apenas do número de partículas em solução, portanto para eletrólitos usa-se o fator i para contar partículas efetivas. A constante \(K_b\) é característica do solvente, e m é a concentração em mol/kg.
Exemplo:
Considere solução com 0,10 mol/kg de CaCl₂, assumindo dissociação ideal com \(i\approx3\). Com \(K_b=0{,}51\ ^\circ\mathrm{C}\cdot\mathrm{kg}/\mathrm{mol}\):
\( \Delta T_b = i\,K_b\,m = 3\times0{,}51\times0{,}10 = 0{,}153\ ^\circ\mathrm{C} \).
Logo o ponto de ebulição sobe de 100,0 °C para aproximadamente 100,153 °C.
Veja como foi cobrado:
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