Como o fator de van’t Hoff i de um soluto influencia a redução da pressão de vapor de uma solução?

Quanto maior o fator de van’t Hoff i, maior a redução da pressão de vapor.

Explicação:
A diminuição da pressão de vapor é coligativa, depende do número de partículas em solução, não da natureza do soluto. Pela lei de Raoult, \(P_{sol} = X_{solv}\,P^0_{solv}\). Para mesma quantidade de soluto, se ele gera \(i\) partículas, a fração molar do solvente é \(X_{solv}=\dfrac{n_{solv}}{n_{solv}+i\,n_{soluto}}\), assim quanto maior \(i\), menor \(X_{solv}\) e menor \(P_{sol}\).

Exemplo:
Considere 1 mol de soluto dissolvido em 1 kg de água (~55,5 mol de H2O).
Para NaCl (aprox. \(i=2\)): \(X_{solv}=\dfrac{55{,}5}{55{,}5+2}= \dfrac{55{,}5}{57{,}5}\approx0{,}9652\).
Para MgCl2 (aprox. \(i=3\)): \(X_{solv}=\dfrac{55{,}5}{55{,}5+3}= \dfrac{55{,}5}{58{,}5}\approx0{,}9487\).
Como \(P_{sol}=X_{solv}P^0\), a solução com MgCl2 terá menor pressão de vapor que a com NaCl, devido ao maior número de partículas geradas em solução.