O que determina a magnitude da depressão do ponto de congelamento em soluções ideais?

Depende do produto \(i\cdot m\) (fator de van’t Hoff vezes molalidade), quanto maior, maior \(\Delta T_f\).

Explicação: a relação é \( \Delta T_f = i \cdot K_f \cdot m \), onde i é o fator de van’t Hoff, \(K_f\) é a constante crioscópica do solvente, e m é a molalidade. Assim, para mesma concentração, o soluto que gerar mais partículas (maior i) provoca maior redução do ponto de congelamento.

Exemplo: compare soluções 0,5 m de NaCl e 0,5 m de CaCl₂.
NaCl: \( \mathrm{NaCl \rightarrow Na^{+} + Cl^{-}}\), então \(i=2\), \(i\cdot m = 2\times0{,}5 = 1{,}0\).
CaCl₂: \( \mathrm{CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2\,Cl^{-}}\), então \(i=3\), \(i\cdot m = 3\times0{,}5 = 1{,}5\).
Logo, a solução de CaCl₂ produzirá maior \(\Delta T_f\) porque \(i\cdot m\) é maior.