Qual é o procedimento para obter a fração molar de um componente no vapor de uma solução ideal pela Lei de Raoult?

Use p_i = x_i P_i^0, some as P_tot, depois y_i = p_i / P_tot.

Explicação detalhada, aplique a Lei de Raoult para calcular a pressão parcial de cada componente usando a fração molar no líquido (x_i) e a pressão de vapor do puro (P_i^0), some as pressões parciais para obter a pressão total, por fim divida a pressão parcial do componente pela pressão total para obter a fração molar no vapor (y_i).

exemplo: suponha uma mistura com 2,0 mol de A e 1,0 mol de B, com \(P_A^0=100\) torr e \(P_B^0=40\) torr.
\(x_A=\frac{2}{3},\;x_B=\frac{1}{3}\)
\(p_A=x_AP_A^0=\frac{2}{3}\times100=66{,}67\ \text{torr}\)
\(p_B=x_BP_B^0=\frac{1}{3}\times40=13{,}33\ \text{torr}\)
\(P_{tot}=66{,}67+13{,}33=80\ \text{torr}\)
\(y_A=\dfrac{p_A}{P_{tot}}=\dfrac{66{,}67}{80}=0{,}8333\) ou 83,33%