Flashcard FC785934
Qual a relação entre Q e K quando ΔG < 0 à temperatura e pressão constantes?
Química
Instituto AOCP · 2025
Qual a relação entre Q e K quando ΔG < 0 à temperatura e pressão constantes?
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Resposta
ΔG < 0 implica Q < K.Detalhe:
Partindo de \( \Delta G = \Delta G^\circ + RT\ln Q\) e \( \Delta G^\circ = -RT\ln K\), obtém-se \( \Delta G = RT\ln\!\left(\frac{Q}{K}\right)\).
Para \( \Delta G<0\) é necessário \( \ln\!\left(\frac{Q}{K}\right)<0\), logo \(Q/K<1\) e portanto \(Q
exemplo:
Considere uma reação com \(K=10^{-2}\) e atualmente \(Q=10^{-4}\) a \(T=298\ \mathrm{K}\).
Calcule \( \Delta G = RT\ln\!\left(\frac{Q}{K}\right) = (8.314\ \mathrm{J\,mol^{-1}K^{-1}})(298\ \mathrm{K})\ln\!\left(\frac{10^{-4}}{10^{-2}}\right)\).
Como \(\ln(10^{-2})\approx -4.6052\), temos \( \Delta G \approx 8.314\times298\times(-4.6052)\approx -1.14\times10^{4}\ \mathrm{J\,mol^{-1}}\) (≈ \(-11.4\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}\)), portanto a reação favorece a formação de produtos.
Veja como foi cobrado:
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