Flashcard FC785935
Se ΔH>0 e ΔS<0, a reação pode tornar‑se espontânea ao aumentar a temperatura?
Química
Instituto AOCP · 2025
Se ΔH>0 e ΔS<0, a reação pode tornar‑se espontânea ao aumentar a temperatura?
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Resposta
Não.Porque \( \Delta G = \Delta H - T\Delta S \) e, se \( \Delta S<0 \), então \(-T\Delta S = +T|\Delta S|\), logo \( \Delta G = \Delta H + T|\Delta S| \), soma de termos positivos, portanto \( \Delta G>0 \) para qualquer \(T\ge 0\).
Exemplo:
Considere \( \Delta H = +40\ \text{kJ·mol}^{-1} \) e \( \Delta S = -80\ \text{J·mol}^{-1}\text{·K}^{-1} = -0{,}080\ \text{kJ·mol}^{-1}\text{·K}^{-1}\).
Então \( \Delta G(T)=40 - T(-0{,}080)=40+0{,}080T\ \text{(kJ·mol}^{-1}\text{)}\).
Em \(T=298\ \text{K}\): \( \Delta G=40+0{,}080\times298=40+23{,}84=63{,}84\ \text{kJ·mol}^{-1}\).
Em \(T=1000\ \text{K}\): \( \Delta G=40+0{,}080\times1000=40+80=120\ \text{kJ·mol}^{-1}\).
Observa‑se que \( \Delta G \) permanece positivo e cresce com a temperatura, portanto a reação não se torna espontânea aumentando \(T\).
Veja como foi cobrado:
https://flashcardsconcursos.com.br/portal/flashcard/784734
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