Flashcard FC785946
Como aplicar a Lei de Hess para obter ΔH° de uma reação alvo a partir de equações conhecidas?
Química
Instituto AOCP · 2024
Como aplicar a Lei de Hess para obter ΔH° de uma reação alvo a partir de equações conhecidas?
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Resposta
Somar equações dadas depois de multiplicar ou inverter as que for necessário para cancelar espécies intermediárias, ajustando os sinais e fatores de ΔH°.Explicação:
1) Identificar a reação alvo e as espécies a eliminar por soma.
2) Multiplicar ou inverter equações fornecidas para que as espécies intermediárias cancelem, ao mesmo tempo multiplicar ΔH° pelo mesmo fator e inverter o sinal se inverter a equação.
3) Somar as equações ajustadas e somar os ΔH° correspondentes para obter ΔH° da reação alvo.
Exemplo:
Deseja-se a combustão incompleta do metano até CO e água: \( \mathrm{CH_4 + 1{,}5\,O_2 \to CO + 2\,H_2O} \).
Equações conhecidas:
\( \mathrm{CH_4 + 2\,O_2 \to CO_2 + 2\,H_2O},\ \Delta H^\circ=-890\ \mathrm{kJ} \)
\( \mathrm{CO + \tfrac{1}{2}O_2 \to CO_2},\ \Delta H^\circ=-283\ \mathrm{kJ} \)
Invertemos a segunda: \( \mathrm{CO_2 \to CO + \tfrac{1}{2}O_2},\ \Delta H^\circ=+283\ \mathrm{kJ} \)
Somando com a primeira, cancelando \( \mathrm{CO_2} \):
\( \mathrm{CH_4 + 2\,O_2 \to CO + 2\,H_2O + \tfrac{1}{2}O_2} \) → simplificando, \( \mathrm{CH_4 + 1{,}5\,O_2 \to CO + 2\,H_2O} \).
ΔH° total = \(-890 + 283 = -607\ \mathrm{kJ}\).
Veja como foi cobrado:
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