Flashcard FC785950
Como aplicar a Lei de Hess ao inverter e multiplicar equações para obter ΔH de uma reação alvo?
Química
Instituto AOCP · 2021
Como aplicar a Lei de Hess ao inverter e multiplicar equações para obter ΔH de uma reação alvo?
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Resposta
Ao inverter uma equação, inverte-se o sinal de ΔH, ao multiplicar por n, multiplica-se ΔH por n, e o ΔH da reação alvo é a soma algébrica dos ΔH das equações ajustadas.Explicação e exemplo:
Dadas duas reações, altera-se cada equação (inverter/coeficientes) para que, somadas, cancelem as espécies intermediárias, depois soma-se os ΔH correspondentes.
Exemplo:
Considere
\( \text{R1: } \; C(s) + O_{2}(g) \rightarrow CO_{2}(g),\; \Delta H_{1} = -393{,}5\ \text{kJ/mol} \)
\( \text{R2: } \; CO(g) + \tfrac{1}{2}O_{2}(g) \rightarrow CO_{2}(g),\; \Delta H_{2} = -283{,}0\ \text{kJ/mol} \)
Inverta R2: \( CO_{2}(g) \rightarrow CO(g) + \tfrac{1}{2}O_{2}(g),\; \Delta H = +283{,}0\ \text{kJ/mol} \)
Some R1 + (R2 invertida):
\( C + O_{2} \rightarrow CO_{2}\; (\Delta H=-393{,}5) \)
\( CO_{2} \rightarrow CO + \tfrac{1}{2}O_{2}\; (\Delta H=+283{,}0) \)
Cancelando \(CO_{2}\), obtém-se \( C + \tfrac{1}{2}O_{2} \rightarrow CO \) e
\( \Delta H = -393{,}5 + 283{,}0 = -110{,}5\ \text{kJ/mol} \).
Veja como foi cobrado:
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