Como se calcula a variação de entalpia de uma reação e o que indica um sinal positivo?

ΔH = H_produtos − H_reagentes; sinal positivo indica endotérmica.

Explicação:
Calcule ΔH pela diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, \( \Delta H = H_{produtos}-H_{reagentes} \), um valor positivo significa que a reação absorve energia, ou seja é endotérmica, a adição de catalisador altera apenas a energia de ativação, não o valor de \( \Delta H \).

Exemplo:
Considere a dissociação: N₂O₄(g) → 2 NO₂(g), com entalpias hipotéticas por mol:
\( H_{N_2O_4}=100\ \text{kJ/mol} \), \( H_{2NO_2}=170\ \text{kJ/mol} \).
Calcule: \( \Delta H = H_{produtos}-H_{reagentes} = 170-100 = +70\ \text{kJ/mol} \).
Como \( \Delta H \) é positivo, a reação é endotérmica, precisa absorver 70 kJ por mol para ocorrer.