Flashcard FC785953
Como se determina a ordem de reação relativa a um reagente usando o método das velocidades iniciais?
Química
Instituto AOCP · 2026
Como se determina a ordem de reação relativa a um reagente usando o método das velocidades iniciais?
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Resposta
Compara-se ensaios onde só a concentração desse reagente varia e observa-se como a velocidade muda; o expoente que relaciona as variações é a ordem.Escolha dois ensaios com as outras concentrações constantes, calcule \(v_2/v_1\) e \([A]_2/[A]_1\), e resolva \( \dfrac{v_2}{v_1}=\Big(\dfrac{[A]_2}{[A]_1}\Big)^{n} \) para n, usando \( n=\dfrac{\log(v_2/v_1)}{\log([A]_2/[A]_1)}\).
Exemplo:
Dados: experimento 1, \([A]=0{,}10\) M, \(v_1=2{,}0\times10^{-4}\) M·s⁻¹; experimento 2, \([A]=0{,}20\) M, \(v_2=4{,}0\times10^{-4}\) M·s⁻¹, outras concentrações constantes.
Calcule: \( \dfrac{v_2}{v_1}=\dfrac{4{,}0\times10^{-4}}{2{,}0\times10^{-4}}=2\), \( \dfrac{[A]_2}{[A]_1}=\dfrac{0{,}20}{0{,}10}=2\). Assim \(2=2^{n}\Rightarrow n=1\).
Logo a lei de velocidade relativa a A é \(v=k[A]\). Para encontrar \(k\), use \(k=\dfrac{v_1}{[A]_1}=\dfrac{2{,}0\times10^{-4}}{0{,}10}=2{,}0\times10^{-3}\) s⁻¹.
Veja como foi cobrado:
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